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人教版化學中考專題復習:專題8 常見物質的分離、提純和鑒別導學案word下載

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中考專題復習

專題八 常見物質的分離、提純和鑒別

?物質的分離和提純以及鑒別的基本原理以及方法:
1.物理方法:1.過濾法. 把不溶于液體的固體與液體通過過濾而分開的方法稱為過濾法
          2 結晶法.原理:幾種可溶性固態物質的混合物,根據它們在同一溶劑中的溶解度或溶解度隨溫度的變化趨勢不同,可用結晶的方法分離。
2. 化學方法:
(1)、加入的試劑只與雜質反應,不與原物反應。
(2)、反應后不能帶入新的雜質。
(3)、反應后恢復原物狀態。
(4)、操作方法簡便易行。
3、物質檢驗的方法:
一般是根據物質的物理性質(如顏色、狀態、氣味、密度等)或利用化學性質。在做題時必須交待操作步驟、觀察到的現象以及根據現象而得的結論。同時要注意共有現象的干擾。
(一) 、氣體的檢驗
1、氧氣:帶火星的木條放入瓶中,若木條復燃,則是氧氣.
2、氫氣:在玻璃尖嘴點燃氣體,罩一干冷小燒杯,觀察杯壁是否有水滴,往燒杯中倒入澄清的石灰水,若不變渾濁,則是氫氣.
3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若變渾濁則是二氧化碳.
4、氨氣:濕潤的紫紅色石蕊試紙,若試紙變藍,則是氨氣.
5、水蒸氣:通過無水硫酸銅,若白色固體變藍,則含水蒸氣.
(二)、離子的檢驗.
6、酸液(H+)氫離子:滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒
7、堿液(OH-)氫氧根離子:酚酞試液/硫酸銅溶液
8、碳酸根離子:稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子(Cl-))硝酸銀溶液和稀硝酸,若產生白色沉淀,則是氯離子
10、硫酸和(SO4 –)硫酸根離子:硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子(NH4+):氫氧化鈉溶液并加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子
13、鐵離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產生紅褐色沉淀則是鐵離子
?中考在線
【中考在線1】(2013?懷化)下列方法可以鑒別空氣、氧氣、二氧化碳三種氣體的是(  )
A.插入燃燒著的木條 B.聞氣體的氣味
C.觀察氣體的顏色 D.倒入澄清的石灰水
【答案】A
【名師解析】
A、把燃著的木條分別伸入三種氣體中,若木條燃燒無明顯變化,則是空氣;若木條熄滅,則是二氧化碳;若木條燃燒更旺,則是氧氣;現象明顯,能一次鑒別出這三瓶氣體,故選項正確.
B、三種氣體都是沒有氣味的氣體,用聞氣體氣味的方法無法鑒別,故選項錯誤.
C、三種氣體都是沒有顏色的氣體,用觀察顏色的方法無法鑒別,故選項錯誤.
D、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁,用澄清的石灰水只能鑒別出二氧化碳,無法鑒別氧氣和空氣,故選項錯誤.故選A.
【名師剖析】
本題有一定難度,解答氣體的鑒別題時要熟練掌握鑒別的氣體的性質,然后選擇適當的試劑或方法,出現不同的現象即可鑒別.區別空氣、氧氣、二氧化碳三種氣體,要求根據三種氣體性質的不同,設計的方案能出現三種明顯不同的實驗現象,才能達到達到一次鑒別出三瓶氣體的目的.
【中考在線2】下列各組溶液,不加任何試劑就能鑒別出的是(   )
A.Na2SO4 、BaCl2 、KNO3 、NaCl     B.Na2SO4 、K2CO3、 BaCl2、 HCl
C.NaOH、 MgSO4、 FeCl3 、BaCl2   D.CuCl2、 AgNO3、 NaNO3 、HCl
【答案】A
【名師解析】
因FeCl3是有色的,最先可知道,氫氧化鈉與它反應后生成紅褐色沉淀,硫酸鎂與氫氧化鈉反應生成白色沉淀,最后,余下氯化鋇也知道了。
【名師剖析】
首先直接觀察有顏色的溶液,或者通過兩兩相互混合根據現象先判斷出一種,然后在進行對其他的物質進行定性的辯認,可根據幾種物質的不同特性,區別開它們各是什么物質。
【中考在線3】下列各組中的物質,能在溶液中大量共存的是(    )
A. KNO3  NaCl  NaOH            B. KOH  Na2CO3  HCl
C. KNO3  NaOH  FeCl3            D. AgNO3  BaCl2  HNO3
【答案】A
【名師解析】
B項CO32-和鹽酸電離的H+反應放出氣體,C項Fe3+和NaOH電離的OH-反應產生紅褐色沉淀,D項Ag+和Cl-反應產生白色沉淀,故答案為A。
【名師剖析】能否共存就是離子間能否反應,離子的鑒定也是利用其發生的復分解反應。看看離子相互結合之后有沒有水、氣體或者沉淀生成。

【中考在線4】實驗室有三瓶沒有標簽的液體,分別是氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液和稀鹽酸,不用其他試劑,設計一個實驗方案進行鑒別,并完成實驗報告。
實驗步驟        實驗現象與結論
1、         
2、         
【答案】
1、觀察三瓶沒有標簽的液體        溶液顏色顯藍色的為硫酸銅
2、取任一少量無色溶液注入試管中,用膠頭滴管向其中滴加硫酸銅溶液        如果有藍色沉淀出現,證明無色溶液為氫氧化鈉,反之為稀鹽酸
【名師解析】
本題要求不用其他試劑,設計實驗方案完成實驗報告的物質鑒別題。在氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液和稀鹽酸中,抓住硫酸銅溶液是藍色的,而氫氧化鈉溶液和稀鹽酸是無色的這一特征現象,首先確定硫酸銅溶液;然后根據是否與硫酸銅溶液反應確定其他溶液。
【名師剖析】
解此類題目,可根據被鑒別物質的特殊性質(如顏色、氣味、溶解性、熱穩定性等)先確定其中一種或幾種物質,然后以此為試劑,再分別鑒別其他物質。
【中考在線5】如果要除去二氧化碳氣體中混有的少量一氧化碳,應采用的方法是(    )
A. 點燃混合氣體,使一氧化碳轉變成二氧化碳
B. 把混合氣體通入石灰水中
C. 使混合氣體通過灼熱的氧化銅
D. 把混合氣體從一容器倒入另一容器
【答案】C
【名師解析】如果要除去CO2的少量的CO點燃的方法是不可取的。因為在一般條件下CO2既不燃燒也不支持燃燒,當大量CO2存在時,少量的CO是不可能點燃的。當把混合氣體通入石灰水中時,CO2會與石灰水中的Ca(OH)2反應,除雜行不通。當把混合氣體通過灼熱的氧化銅時,二氧化碳不發生反應,而CO與CuO發生CuO+CO=Cu+CO2,這樣不但除去了CO且又生成了CO2。若把混合氣體從一容器倒入另一容器中,雖然兩種氣體密度不同,但不會因為傾倒而分離,所以無法分開。
【名師剖析】此題屬于混合物提純問題。處理這類問題的原則是:
① 提純方法應簡單易行;② 操作過程中盡量不使被提純的物質損失;
③ 除去雜質的同時不能引入新的雜質;④ 最好能生成被提純的物質。
?例題經典
【經典例題1】(2013蘭州市)下列鑒別兩種不同物質的方法,不正確的是
序號        待鑒別的物質        鑒 別 方 法
A        CO2與O2        燃著的木條,觀察燃燒情況
B        酒精與白醋        聞氣味
C        BaCO3與NaCl        加水,觀察是否溶解
D        NaOH與Na2CO3        滴加酚酞溶液,觀察溶液顏色的變化
【答案】D
【名師解析】
A、能使燃著的木條熄滅的是二氧化碳,燃燒更旺的是氧氣,故A正確;
B、酒精有酒香味,白醋有酸味,聞氣味可以鑒別,故B正確;
C、將BaCO3與NaCl分別加水,不能溶解的是BaCO3,能溶解的是氯化鈉,故C正確;
D、碳酸鈉溶液顯堿性也能使酚酞試液變紅,氫氧化鈉也能使酚酞試液變紅,所以不能鑒別,故D錯誤.
【點悟】完成此題,可以依據物質的性質差異進行,要求選擇的鑒別方法要有不同的實驗現象出現.
【經典例題2】(2013荊門市)把A、B、C三種金屬片分別加入稀硫酸中,A、B表面有氣泡產生,C無變化;把A加入B的硫酸鹽溶液中,A表面析出B。則這三種金屬的活動性順序為(    )
A.B>A>C        B.A>B>C        C.C>B>A                D.A>C>B
【答案】B
【名師解析】
由題意可知,把A、B、C三種金屬片分別加入稀硫酸中,A、B表面有氣泡產生,說明A、B在氫前,C無變化,說明排在氫后,把A加入B的硫酸鹽溶液中,A表面析出B,說明了金屬的活動性A>B,即三種金屬的活動性順序為A>B>C,觀察選項,B正確,A、C、D錯誤.故選B.
【點悟】本題考查了金屬活動性順序的應用,完成此題,可以依據金屬活動性順序的意義進行.
【經典例題3】下列物質的鑒別方法中錯誤的是(  )
A.燒堿溶液和石灰水--取樣,分別加入無色酚酞
B.食鹽和純堿--取樣,分別加入食醋
C.硝酸銨和生石灰--取樣,分別加水溶解
D.水和雙氧水--取樣,分別加入二氧化錳
【答案】A
【名師解析】
A、由于燒堿溶液和石灰水的溶液均呈堿性,滴加酚酞試液后均會呈現紅色,故此方法不能鑒別兩者;
B、食鹽、純堿與醋酸接觸后,食鹽不能與食醋反應,而純堿能與醋酸反應生成二氧化碳出現氣泡,故該方法可以鑒別兩者;
C、硝酸銨和生石灰溶于水后的溶液溫度變化不同,硝酸銨溶于水后溶液溫度降低,而氧化鈣溶于水后溫度會升高,所以故該方法可以鑒別兩者;
D、水和雙氧水加入二氧化錳后的不同現象,水加入二氧化錳后沒有現象,而雙氧水遇二氧化錳后會產生氣泡(氧氣),故該方法可以鑒別兩者;故選:A.
【點悟】
在解此類題時,首先分析需要鑒別的物質的性質,然后選擇適當的試劑,出現不同的現象即可鑒別.
【經典例題4】含CO、N2、H2、CO2和水蒸氣的混合氣,依次通過NaOH 溶液、灼熱的CuO和濃硫酸,最后剩下的氣體是(    )
A. N2和CO2                     B. N2和H2     
C. N2和CO              D. 無任何氣體
【答案】
A
【名師解析】
由于N2性質穩定,很難與其他物質起反應,所以剩下的氣體中必有N2,排除掉選項D。CO2能被NaOH溶液吸收,其余氣體不反應,顯然通過NaOH溶液后混合氣體中含CO、N2、H2和水蒸氣,再通過灼熱CuO時又發生如下反應:CuO+CO=Cu+CO2及CuO+ H2 =Cu+H2O,再次出來的氣體中含有N2、新生成CO2和水蒸氣,最后通過濃硫酸時,由于濃硫酸有吸水性、除去了混合氣中的水蒸氣,結果只剩下N2和CO2。
【點悟】
解決此類問題的思路是:不僅要考慮混合氣體中哪些氣體能參加反應,還要考慮反應后有無新的氣體生成。而且在處理問題時應注意通過試劑的順序。
?精選名題巧練
【名題巧練1】下列各組物質不能用水鑒別的是(  )
A.硫酸銅和氯化鈉    B.燒堿和純堿
C.碳酸鈣和碳酸鋇     D.熟石灰和生石灰
【答案】
A
【名師解析】
A、硫酸銅溶于水溶液為藍色,氯化鈉溶于水溶液為無色,可以鑒別;
B、燒堿是氫氧化鈉,溶于水放出大量的熱,純堿是碳酸鈉,溶于水放熱不明顯,可以鑒別;
C、碳酸鈣和碳酸鋇都是不溶于水的物質,加水無法鑒別;
D、熟石灰溶于水放熱不明顯,氧化鈣與水反應會放出大量的熱,可以鑒別;故選:C.
【考點定位】本題考查了常見物質的鑒別,完成此題,可以依據物質的性質差異進行.
【名題巧練2】已知A—H均為初中化學常見的物質。其中A、C是組成元素相同的氣體,且
C能產生溫室效應;B為紅棕色,是赤鐵礦的主要成分;F是紫紅色金屬;H是藍色
沉淀。根據右圖所示的轉化關系(圖中
反應條件均已略去),請回答:
(1)寫出下列物質的化學式:  
B         、C          ;
(2)寫出下列反應的化學方程式:
①               ;  
②               ,反應②的基   學科王
本反應類型是        。
【答案】(1)Fe2O3      CO2   (2)①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (合理答案均可)
② CuSO4+2NaOH =Cu(OH)2↓+Na2SO4(合理答案均可)  復分解反應.
【名師解析】
(1)B為紅棕色,是赤鐵礦的主要成分,所以B是氧化鐵,化學式是Fe2O3;C能產生溫室效應所以C是二氧化碳,化學式是CO2;
(2)B為紅棕色,是赤鐵礦的主要成分,所以B是氧化鐵,C能產生溫室效應所以C是二氧化碳,A、C是組成元素相同的氣體,所以A是一氧化碳,一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳,所以D是鐵,F是紫色金屬屬于銅,H是藍色沉淀屬于氫氧化銅沉淀,所以D和E反應是鐵和銅的化合物反應,所以可以是鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵,方程式是:Fe+CuSO4═Cu+FeSO4;硫酸銅到氫氧化銅可以用硫酸銅和氫氧化鈉反應,生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,用觀察法配平即可,氫氧化銅后面標上沉淀符號,所以方程式是:2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4;兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應類型,屬于復分解反應.
【考點定位】本題屬于物質的鑒別和推斷,解答本題關鍵是要找出突破口,知道造成溫室效應的主要氣體是二氧化碳,赤鐵礦的主要成分是氧化鐵,紫色金屬是銅,藍色沉淀是氫氧化銅,再根據學過去的知識進一步進行分析推斷即可.

【名題巧練3】化學使世界變得絢麗多彩.如圖是物質之間發生化學反應的顏色變化.
(1)請你在編號②、③處各填入一種物質.②是               ;③是      ;
(2)根據上圖可以總結出稀硫酸的五個化學性質.請你寫出編號①稀硫酸的化學性質       .
(3)若編號④的物質是鹽.請你寫出符合編號④的一個化學方程式:    ,反應類型是     
【答案】
(1)鐵或Fe;氧化銅或CuO;
(2)硫酸可使紫色石蕊試液變紅;
(3)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl(合理均可);復分解反應.
【名師解析】
(1)含有亞鐵離子的溶液顯淺綠色,所以稀硫酸是與鐵反應生成硫酸亞鐵,含有銅離子的溶液顯藍色,所以硫酸水與氧化物氧化銅反應生成硫酸銅溶液;
(2)根據稀硫酸加入指示劑后變紅,說明是在稀硫酸中滴加石蕊,從而說明了硫酸可使石蕊變紅;
(3)硫酸可與氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和對應的酸,與氯化鋇反應的方程式是:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl,該反應是由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物,屬于復分解反應。
【考點定位】
了解酸的化學性質,明確常見溶液的顏色,及所含離子,反應類型的特點等知識,才能依據題意順利分析解答,得出正確的答案.

【名題巧練4】A、B、C、D、E五種物質均為初中化學中常見的化合物,它們之間的關系如圖所示,相互之間連線表示能發生化學反應.A、C、E均為氧化物,A是人體呼出的主要氣體;在實驗室中B可以用來制取A,而D可以用來檢驗A;C和E反應能生成D.
(1)A的化學式是       ,
D的化學式是          ;
(2)B除了制取A之外的另一種用途是               ;
(3)C和E反應的化學方程式為                          ,該反應的基本類型是         
【答案】
(1)CO2;Ca(OH)2
(2)用于金屬表面除銹.
(3)CaO+H2O=Ca(OH)2;化合反應.
【名師解析】
因A是人體呼出的主要氣體,所以A為二氧化碳.而能與二氧化碳反應的氧化物,只有水,所以C為水.而與水反應的氧化物除了二氧化碳之外,還有氧化鈣,所以E為氧化鈣.而D可以用來檢驗二氧化碳,所以D為氫氧化鈣.而即能與氧化鈣反應,又能與氫氧化鈣反應的物質只能是酸了,所以B為酸,又因在實驗室中B可以用來制取二氧化碳,所以B為鹽酸.鹽酸除用來制取二氧化碳外,還用來除去鐵制品表面的鐵銹.
【考點定位】本題屬于物質的鑒別、推斷;二氧化碳的實驗室制法; 二氧化碳的化學性質;堿的化學性質;反應類型的判定;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.在做題時要知道金屬氧化物只能與酸堿鹽中的酸反應,所以我們根據B即能跟氧化鈣反應,也能跟氫氧化鈣反應,所以我們確定B為酸.
【名題巧練5】在一瓶無色澄清的溶液中,可能含有Cl-、Cu2+、SO42-、CO32-、Na+、Mg2+、Ba2+這七種離子中的某幾種,對此進行實驗:①向少量該溶液中加入NaOH溶液,產生白色沉淀;②取少量原溶液,加入BaCl2溶液產生白色沉淀.
(1)該溶液中一定含有的離子是          ;一定不含有的離子是                .
(2)為檢驗可能存在的陰離子,需要進行的實驗                                     .

【答案】
(1)SO42-、Mg2+;  Cu2+、CO32-、Ba2+;
(2)需少量溶液加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,說明有氯離子
【名師解析】
(1)由無色溶液知,Cu2+不存在;由實驗①的現象判斷,加入氫氧化鈉后有白色沉淀生成得,原溶液中含Mg2+,Mg2+和CO32-不能共存,所以原溶液不含CO32-;由實驗②的現象判斷,加入BaCl2溶液產生白色沉淀得,原溶液中含SO42-,SO42-和Ba2+不能共存,所以原溶液不含Ba2+;根據以上分析知,無法判斷原溶液中是否含有Cl-.故答案為:SO42-、Mg2+;Cu2+、CO32-、Ba2+;
(2)Cl-和硝酸銀反應生成不溶于酸的白色沉淀,所以可用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗氯離子是否存在.
故答案為:需少量溶液加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,說明有氯離子
【考點定位】
本題是以常見離子的檢驗方法為載體,考查離子的共存問題.判斷溶液中離子能否共存的規律為:1、一色--溶液顏色 ,若限定無色溶液,則銅離子、二價鐵離子、三價鐵離子、高錳酸根離子等有顏色的離子不存在.2、二性--溶液的酸性、堿性 ,①在強酸性溶液中,氫氧根離子及弱酸根離子不能大量存在;②在強堿性溶液中,氫離子和弱堿陽離子不能大量存在;③弱酸的酸式酸根離子在強酸性或強堿性溶液中均不能大量存在;能相互反應的離子不能共存.
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