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新人教版化學中考專題復習:專題5 坐標圖像題教學案word下載

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中考專題復習

專題五 坐標圖像題

?題型特點和解題方法
1、圖表題是指以圖像、圖形和表格為試題信息的呈現方式,以化學中的基本概念、基本理論、元素化合物和化學實驗等知識為載體,精心設計問題的一種信息處理與分析的試題。縱觀近年來的中考試題,圖表型計算題已經成為命題人的新寵,這也體現了化學教學改革的最新理念,是當前化學課程、教學改革的走向之一。
2、圖表型試題要求學生樹立全面的、聯系的、開放的觀點,并能從文字、表格、圖像中提取解決問題有用的信息。其中直角坐標系題的解題要點在于解題時要求學生首先弄清楚自變量和因變量到底是什么,注意理解起點,終點,轉折點的含義。然后根據所學知識分析概念、圖像、數值三者之間的關系。表格型題的解題要點在于通過審題,獲取有用信息,然后對表格中數據進行比較分析,依據物質的性質,變化規律進行解答。
3、題型
(1)、直角坐標系與化學計算
(2)、金屬與酸反應圖像題
(3)、溶液pH與圖像
(4)、表格型計算題
(5)、化學反應趨勢圖像綜合題
?中考在線
【中考在線1】(2013.菏澤市)現有等質量的X、Y兩種金屬,分別放入溶質質量分數相同的足量稀硫酸中,產生氫氣的質量與反應時間的關系如右圖所示(已知X、Y在生成物中化合價均為+2價)。則下列說法中不正確的是  (       )
A.生成氫氣的質量:X﹥Y
B.相對原子質量:X﹥Y
C.金屬活動性:Y﹥X
D.消耗硫酸的質量:X﹥Y
【答案】
B
【解析】A、根據反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示,在兩種金屬完全反應后,放出H2的質量是X>Y,正確;B、X、Y金屬的化合價、金屬的質量都相等,完全反應放出氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比,即產生氫氣多的相對原子質量小;根據反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示,在金屬完全反應后,放出H2的質量是X>Y,因此可判斷相對原子質量是Y>X,故說法錯誤;
C、根據反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示,相同時間內Y放出氫氣的質量大于X,可判斷金屬活動性順序是Y>X,故說法正確;
D、金屬與酸的反應生成氫氣時,氫氣來源于酸中的氫元素,所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致,消耗硫酸的質量:X>Y,故說法正確
【剖析】活動性越強的金屬與酸反應越劇烈,即反應放出氫氣的速度越快;化合價相同的等質量金屬完全反應放出氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比,據此結合圖象細心分析解答。
【中考在線2】等質量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應,產生氫氣的質量m與反應時間t的關系圖,合理的是(  )
A、    B、   C、  D、
【答案】
B
【名師解析】
由于稀硫酸過量,因此充分反應后放出氫氣的質量大小由金屬決定,根據化學方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑知每56g鐵生成2g氫氣,
根據化學方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑知每65g鋅反應生成2g氫氣,所以相等質量的鐵和鋅與足量硫酸反應鐵生成氫氣多,對于圖象鐵的終點縱坐標應該大于鋅,可排除選項D.根據金屬活動性強弱關系鋅>鐵,可判斷鋅與稀硫酸反應快,鐵與稀硫酸反應慢,即金屬與鋅的反應時間最短最先完成、鐵完成的反應消耗時間長.對于圖象又可排除選項CD.兩種金屬與酸接觸會迅速放出氫氣,故可排除A.
【名師剖析】
本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力.數形的結合,增加了學生分析問題的思維跨度,強調了學生整合知識的能力.變化曲線類問題,需要關注曲線的起點、折點及趨勢,根據這三個方面的特殊意義,可正確分析曲線與變化的關系.
【中考在線3】(2013.安徽省)下圖表示某物質在水(a)和酒精(b)中的溶解度曲線。下列有關該物質的說法正確的是 (        )
A.在水和酒精中的溶解度相同
B.在水和酒精中的溶解度都隨溫度的升高而增大
C.20℃時,其水溶液比其酒精溶液的溶質質量分數大
D.40℃時,其水溶液的溶質質量分數為38%
【答案】
B
【名師解析】
據圖示可知該物質在水中的溶解度比在酒精中的溶解度大,故A錯誤;在水和酒精中的溶解度都隨溫度的升高而增大,B正確;溶質的質量分數= ×100%,由于不知溶液的狀態,無法確定溶液中溶質和溶劑的量的多少,故無法判斷其大小,C錯誤;40℃時,該物質在水溶液中的溶解度是38g,溶液溶質質量分數在飽和時達到最大,其水溶液中飽和時的溶質質量分數為 ×100%<38%,故D錯誤
【名師剖析】本題考查了溶質在不同溶劑中的溶解度,明確溶解度曲線的意義等知識,并能結合選項靈活分析解答。
.【中考在線4】(2013.慶陽市)如圖是甲、乙兩物質(均不含結晶水)的溶解曲線,據此回答以下問題:
(1)t1℃時,A物質的溶解度為           g;
(2)a點的含義是                                       ;
(3)溶解度受溫度影響小的物質是                ;
(4)從A、B的混合物中分離A物質,一般采用            的方法
【答案】
(1)25;(2)在t2℃時,A、B兩物質的溶解度相同;(3)B;(4)冷卻熱飽和溶液
【名師解析】
(1)由A物質的溶解度曲線可知,t1℃時,A物質的溶解度為25g;
(2)由A、B物質的溶解度曲線可知:a點的是A、B兩物質的溶解度曲線的交點,a定的含義是:在t2℃時,A、B兩物質的溶解度相同;
(3)由溶解度曲線可知,溶解度受溫度影響小的物質是B;
(4)由A、B物質的溶解度曲線可知:A物質的溶解度受溫度的影響較大,B物質的溶解度受溫度的影響不大.所以,從A、B的混合物中分離A物質,一般采用冷卻熱飽和溶液 的方法.
【名師剖析】
主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義,通過觀察固體溶解度曲線能夠找出相應的信息,去解答問題。
【中考在線5】(2013.日照市)下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度數據。請回答下列問題:
溫度/℃        0        20        40        60        80        100
溶解度/g        Ca(OH)2        0.19        0.17        0.14        0.12        0.09        0.08
        NaOH        31        91        111        129        313        336
(1)依據上表數據,繪制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲線,下圖中能表示NaOH溶解度曲線的是         (填A或B)。
(2)要想把一瓶接近飽和的Ca(OH)2溶液變成飽和溶液,具體措施有:
①加入氫氧化鈣,②升高溫度,③降低溫度,④加入水,⑤蒸發水后再恢復到原溫度,
⑥加入生石灰。
其中措施正確的是     。
A.②④⑥        B.③④       C.①③⑤⑥        D.①②⑤⑥ 
(3)20℃時,191g 飽和NaOH溶液,蒸發10g水后,再降溫到20℃,可析出NaOH晶體的質量為     。
(4)現有20℃時Ca(OH)2的飽和溶液(甲溶液),向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液),此時溶液中溶質的質量分數 乙        甲(填“>”、“<”或“=”)。
(5)現有60℃時含Ca(OH)2和NaOH兩種溶質的飽和溶液,若要得到較純凈的NaOH晶體,應采取的物理方法是                    。
(6)20℃時,欲測定NaOH溶液的pH,若先將pH試紙用蒸餾水潤濕,再進行測定,則所測溶液的pH     (填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)。
【答案】
(1)A     (2)D        (3)9.1 g (漏寫單位不得分)    (4)<
(5)降溫結晶,過濾       (6)偏小
【名師解析】
(1)由圖表可知,NaOH的溶解度隨溫度的升高而增大,所以能表示NaOH溶解度曲線的是A;
(2)Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小,所以要使其不飽和溶液變為飽和溶液可采取增加溶質、蒸發溶劑、升溫的方法,生石灰溶于水和水反應且放熱使溶液溫度升高,其溶解度減小,也可使不飽和溶液變為飽和溶液;
(3)20℃時NaOH的溶解度是91g,則10g水最多溶解9.1g,所以191g 飽和NaOH溶液,蒸發10g水后,再降溫到20℃,可析出NaOH晶體9.1g;
(4)CaO和水反應生成氫氧化鈣,放出熱量,而Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小,飽和溶液溶質的質量分數計算式 ×100%,即溶解度越大質量分數也就越大,所以加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液)的溶解度小于甲溶液,此時溶液的質量分數關系是乙<甲;
(5)Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小,NaOH的溶解度隨溫度的升高而增大,所以要從60℃時含Ca(OH)2和NaOH兩種溶質的飽和溶液中得到較純凈的NaOH晶體,應采取降溫結晶,然后過濾的物理方法;
(6)20℃時,欲測定NaOH溶液的pH,若先將pH試紙用蒸餾水潤濕,再進行測定,相等于將溶液稀釋,溶液的堿性減小,則pH值偏小
【名師剖析】
本題是了解Ca(OH)2、NaOH溶解度的溶解度隨溫度的變化情況,測定溶液pH值的正確方法,并能據所學知識正確分析解答,本題重在考查對知識的掌握和應用,培養學生分析解決問題的能力.
?例題經典
【經典例題1】(2013?東營)20℃時,將等質量的甲、乙兩種固體物質,分別加入到盛有100g水的燒杯中,充分攪拌后現象如圖1,加熱到50℃時現象如圖2,甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖3.請結合圖示回答下列問題:
(1)圖1中一定為飽和溶液的是      .
(2)圖2中甲、乙兩溶液中溶質質量分數的大小關系為       .
(3)圖3中表示乙的溶解度曲線是    ;P點表示的含義是                .
【答案】
(1) 甲   (2)   相等或甲=乙  (3) N  30℃時,甲、乙兩種固體物質的溶解度相等
【名師解析】
(1)從圖1中可以知道甲沒有完全溶解,則說明甲中形成的溶液為飽和溶液;
(2)圖2中相同質量的溶劑溶解了相同質量的溶質,所以它們形成溶液的質量也相等,結合溶質的質量分數的計算公式可以知道,它們形成的溶液中溶質的質量分數也相等;
(3)根據圖1中信息可以知道20℃時甲的溶解度小于乙的溶解度,而圖3中在20℃時,N曲線的溶解度大于M曲線的溶解度,故N表示的是乙物質的溶解度曲線;根據溶解度曲線的意義可以知道P點表示30℃時,甲、乙兩種固體物質的溶解度相等.
【點悟】解答這類題目時,首先要熟記和理解固體溶解度曲線及其使用,固體溶解度的概念和意義,溶質質量分數及其有關計算,飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉變方法,以及物質的溶解和結晶的方法等相關知識;然后,根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等,結合所學的相關知識和技能,最后,按照題目的要求,認真地進行選擇或解答即可.
 【經典例題2】為了探究石灰石與稀鹽酸反應制備二氧化碳后的廢液中的溶質成分,將廢液過濾,取濾液20克于燒杯中,在不斷振蕩的條件下,向其中滴加質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液直至過量,有關的變化如右圖所示:
根據題中有關信息和圖像分析回答下列問題:
(1)原廢液中的溶質成分有       (用化學式回答)。
(2)A點處溶液中溶質的質量是多少克?(通過計算回答)
【答案】
(1)HCl 、CaCl2
(2)2.34g
【名師解析】(1)石灰石與鹽酸反應后的廢液中一定含有溶質氯化鈣,加入碳酸鈉開始沒有沉淀生成,說明廢液中含有多余的鹽酸,故含有的溶質有氯化鈣和氯化氫;
(2)解:設碳酸鈉與鹽酸反應生成的氯化鈉x,碳酸鈉與氯化鈣反應生成的氯化鈉為y
Na2CO3+2HCl= 2NaCl+CO2↑+2H2O           Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+ 2NaCl
106        117                      106                  117
10.6%×5g        x                     10.6%×15g             y
106:117=10.6%×5g: x                  106:117=10.6%×15g: y
x=0.585g                         y=1.755g
故A點處廢液中溶質氯化鈉的質量為:0.585g+1.755g=2.34g
【名師剖析】本題主要考查含雜質物質的化學方程式計算和溶質質量分數的計算,結合圖象,增加了學生分析問題的思維跨度,考查了學生整合知識的能力,難度較大.
【經典例題3】把等質量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入到同體積、同濃度的足量稀鹽酸中。再把X加入到Z (NO3)2溶液中,M加入到YNO3溶液中。反應關系如圖2所示。
據此判斷四種金屬的活動性順序為(       )
A.Z>X>M>Y          B.X>Z>M>Y         C.X>Z>Y>M         D.Y>M>Z>X
【答案】
B
【名師解析】
由反應關系圖1可知:X、Y、Z、M四種金屬,分別投入稀鹽酸中時,只有X、Z有反應;說明X、Z的活潑性大于Y、M;又因為金屬活動性越強的金屬,與酸反應時速度越快,根據圖象可以看出X與酸反應時快,所以可判斷X的活動性大于Z,故選項A、D錯誤;
從把X加入到Z(NO3)2溶液中,M加入到YNO3溶液中,反應的關系圖可以看出X能把Z置換出來,M能把Y置換出來,根據”在金屬活動性順序中,活動性較強的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”可以得出X的活動性大于Z的活動性,M的活動性大于Y的活動性,故選項B正確。
【點悟】本題從置換反應能否發生的角度考查了金屬活動性順序及其應用,是一道綜合性較強的好題.
?精選名題巧練
【名題巧練1】a、b、c 三種物質的溶解度曲線如下圖所示。取等質量 ℃的 a、b、c 三種物質的飽和溶液,分別蒸發等量水后恢復至 ℃。下列說法不正確的是 (       )
A.原飽和溶液中,溶質的質量分數 a>b=c
B.恢復至 t2℃℃時,析出溶質的質量  a>b=c  
C.恢復至t2℃時,三種溶液一定都是飽和溶液
D.若繼續降溫至 t1℃,三種溶液一定都是飽和溶液
【答案】
D
【名師解析】
由a、b、c三種物質的溶解度曲線可知,在t2℃時的a、b、c三種物質的溶解度的大小是:a>b=c,由飽和溶液溶質的質量為 ×100%可知,溶質的質量分數a>b=c.故A說法正確;由于在t2℃時的a、b、c三種物質的溶解度的大小是:a>b=c.所以,分別蒸發等量水恢復至t2℃時,析出溶質的質量a>b=c.故B說法正確;由題意可知,將飽和溶液恒溫蒸發水,析出晶體,剩余的溶液仍為飽和溶液.故C說法正確;由a、b、c三種物質的溶解度曲線可知,a、b的溶解度隨溫度的降低而減小,在降溫時析出晶體,得到的溶液仍是飽和溶液;由于c的溶解度隨溫度的降低而增大,降溫時得到的是不飽和溶液,故D說法不正確.
【考點定位】本題主要考察固體溶解度曲線及其作用;晶體和結晶的概念與現象;溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系.能熟練運用溶解度曲線去解決問題,是解該題的關鍵.
【名題巧練2】(2013?泰州一模)下列四個圖象中,能正確表示反應對應變化關系的是(  )
A.   B.  C.  D.
A.用等質量、等濃度的過氧化氫分別制取氧氣
B.室溫時,向一定量的稀鹽酸中加入少量鎂條
C.一定溫度下,不飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體
D.向一定量的稀鹽酸中加水稀釋
【答案】
A
【名師解析】
A、向一定量的稀鹽酸中加水稀釋時溶液不可能顯中性或堿性,溶液的pH值不可能等于或大于7,故A錯誤;
B、不飽和氯化鈉溶液中溶質質量分數不為0,所以圖象起點不應在坐標軸的原點,而是在y軸上,故B錯誤;
C、鎂條和稀鹽酸反應放熱,隨著反應的進行,溶液的溫度逐漸升高,當反應完畢后,熱量逐漸散失,溫度又降低,該圖象能正確的反映該特點,故C正確;
D、催化劑只能加快過氧化氫制氧氣的速率,但不能增加氧氣的質量,所以兩圖象最終的縱坐標應該相同,故D錯誤.
【考點定位】本題主要是考查酸堿溶液的稀釋;催化劑的特點與催化作用;飽和溶液和不飽和溶液;金屬的化學性質;溶液的酸堿性與pH值的關系.在解題時對每個選項認真分析,找準考查的知識點,結合對應的知識遷移解答.
【名題巧練3】(2013.日照市)只用下列鑒別方法不能把待鑒別的物質區分開的是 (       )
        待鑒別的物質        鑒別方法
A        澄清石灰水和氫氧化鈉溶液        加鹽酸,觀察現象
B        硬水和軟水        加肥皂水,振蕩,觀察產生泡沫情況
C        過氧化氫溶液和純水        加硫酸銅溶液,觀察有無氣泡產生
D        羊毛線和滌綸線        點燃,聞燃燒產生的氣味
【答案】A
【名師解析】
A、鹽酸與氫氧化鈣反應生成易溶于水的氯化鈣和水,沒有現象;鹽酸與氫氧化鈉反應生成易溶于水的氯化鈉和水,沒有現象,現象相同,無法鑒別;
B、硬水中含有較多的可溶性鈣鎂化合物,能與肥皂水混合產生浮渣;軟水含有少量或不含可溶性鈣鎂化合物,與肥皂水混合產生泡沫,現象不同,可以鑒別;
C、過氧化氫溶液中加入硫酸銅溶液會產生大量的氣泡,而純水中加入硫酸銅溶液沒有現象,現象不同,可以鑒別;
D、羊毛線灼燒有燒焦羽毛的氣味,而滌綸線灼燒沒有燒焦羽毛的氣味,現象不同,可以鑒別;
【考點定位】本題是根據酸、堿、鹽的鑒別;硬水與軟水;棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別.依據物質的性質差異進行.
【名題巧練4】右圖是稀HCl和NaOH溶液反應的pH變化曲線,以下說法正確的是(     )
A.該反應是稀HCl滴入NaOH溶液中
B.ag是指加入氫氧化鈉固體質量
C.A點溶液的溶質為HCl和NaCl
D.檢驗B點溶液的溶質先滴加足量的Mg(NO3)2,靜置后再滴入少量AgNO3
【答案】
CD
【名師解析】
從pH變化曲線圖看,溶液的pH逐漸升高,說明是氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸,故A錯;ag是指加入氫氧化鈉溶液的質量,故B錯;A點溶液顯酸性,鹽酸過量,因此A點溶液的溶質為HCl和生成的NaCl,故C正確;先滴加足量的Mg(NO3)2有白色沉淀生成,說明有氫氧化鈉,且氫氧化鈉被完全反應掉,靜置后再滴加少量AgNO3溶液,有白色沉淀生成證明有氯化鈉,故D正確.
【考點定位】本題主要考查中和反應及其應用.掌握酸堿中和反應的過程以及氫氧化鈉和氯化鈉的性質是解題的關鍵.
【名題巧練5】將NaOH溶液用足量水稀釋,如圖所示pH變化曲線正確的是(  )
A.  B.  C.  D.
(2)求此過氧化氫溶液的溶質質量分數.
【答案】
C
【名師解析】
氫氧化鈉溶液稀釋時pH不會小于7,故A錯誤;氫氧化鈉溶液的pH大于7,開始時不是小于7,故B錯誤;氫氧化鈉溶液呈堿性,pH大于7,稀釋時堿性減弱,pH減小,水足量,則無限接近于7,故C正確;
氫氧化鈉溶液稀釋,pH減小,但是不會等于7,故D錯誤
【考點定位】本題主要考查酸堿溶液的稀釋;溶液的酸堿性與pH值的關系.只要是掌握了以上的基礎知識,能夠靈活運用,就能很容易的解題。
【名題巧練6】實驗小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應過程中溶液pH的變化規律,得到如圖所示曲線.下列有關該實驗事實的說法正確的是(  )
A.該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中
B.B點表示此時液體為純凈物
C.A點時的溶液能使酚酞試液變紅
D.C點時,溶液中的溶質只有氯化氫
【答案】
C
【名師解析】
根據圖象可以看出,開始時溶液的pH大于7,溶液呈堿性,故是向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸,故A錯;B點對應的pH等于7,表明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應,此時溶液中含有氯化鈉和水,所以屬于混合物,故B錯;從圖象可以看出,A點溶液呈堿性,酚酞試液在堿性溶液中顯紅色,故C正確;C點的pH繼續減小,說明酸過量,故溶液中含有生成的氯化鈉和和過量的氯化氫兩種溶質,故D錯.
【考點定位】本題主要考查中和反應及其應用。本題以圖象的形式考查了酸堿中和反應過程中溶液pH的變化,完成此題,要抓住曲線變化的趨勢和關鍵點的意義.
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