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人教版化學中考專題復習:專題1化學壓軸題—計算題(名師解析)導學案word下載

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發表于 2020-4-3 18:19:24 | 只看該作者 回帖獎勵 |倒序瀏覽 |閱讀模式
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中考專題復習
專題一 化學壓軸題—計算題
?中考預測
1、有關化學式的計算
(1)計算相對分子質量
(2).計算化合物中各元素的質量比
(3)計算化合物中某元素的質量分數.
2、有關化學方程式的計算
(1)有關反應物和生成物的計算
(2)含有雜質的反應物和生成物的計算
(3)和實驗相結合的計算題
(4)標簽型計算題
(5)有關表格型計算題
(6)圖像型計算題
?中考在線
【中考在線1】(2013.煙臺市)硝酸銨(NH4NO3)是一種常見的氮肥。請通過計算回答
(1)硝酸銨的相對分子質量為                  。
(2)硝酸銨中氮元素、氫元素、氧元素的質量比為                       。
(3)某花卉基地需要配制100kg10%的硝酸銨溶液,基地的實驗室中現有200kg5%硝酸銨溶液和50kg30%的硝酸銨溶液,若選用這兩種溶液混合配制,應該如何進行?
【答案】
(1)80  
(2)7:1:12
(3)解:設需要質量分數為5%的NH4NO3 溶液的質量為x
X×5%+(100kg-X) ×30%= 100kg×10%
     X=80 kg
需要質量分數為30%的NH4NO3 溶液的質量為:100 kg-80 kg=20 kg
答:將5%的NH4NO3 溶液80 kg 和30%的NH4NO3溶液溶液20 kg混合。
【名師解析】
(1)根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和,可得NH4NO3的相對分子質量為:14×2+4+16×3=80
(2)硝酸銨中氮元素、氫元素、氧元素的質量比為(14×2):(1×4):(16×3)=7:1:12
(3)設需要5%的硝酸銨溶液的質量為x,則需要30%的硝酸銨溶液的質量為100kg-x,根據配制溶液前后溶質的質量不變可得5%x+(100kg-x)×30%=100kg×10%,解得x=80kg,則需要30%的硝酸銨溶液的質量為100kg-80kg=20kg.
【名師剖析】本題注意考察相對分子質量的概念及其計算;一定溶質質量分數的溶液的配制;元素質量比的計算.本題要注意掌握相對分子量和元素的質量比的計算方法以及靈活運用化學式與溶質質量分數的有關計算。【中考在線2】(2013?長沙)實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣.現將2.5g二氧化錳放入盛有100g過氧化氫溶液的錐形瓶中,反應完全結束后,共收集到1.6g氣體.請完成下列問題:
(1)反應結束后,過濾,洗滌并烘干濾渣,稱得濾渣的質量為    g.
(2)計算原過氧化氫溶液中溶質的質量分數.
【答案】
(1)2.5;(2)3.4%
【名師解析】
解:(1)反應結束后,過濾,洗滌并烘干濾渣,稱得濾渣的質量就是二氧化錳的質量,是2.5g;
(2)設:生成1.6g氣體需要該過氧化氫溶液中溶質的質量為x
2H2O2  MnO2  2H2O+ O2↑
68               32
x               1.6g
根據  解得x=3.4g
該溶液中溶質的質量分數=3.4/100×100%=3.4%
【名師剖析】本題是根據反應方程式的計算;有關溶質質量分數的簡單計算.
本題需要注意(1)根據二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑,反應前后質量不變,就能夠分析出該濾渣就是二氧化錳;首先掌握過氧化氫制氧氣的化學方程式,根據氧氣的質量求出過氧化氫的質量,根據溶質的質量分數計算公式求出過氧化氫溶液中溶質的質量分數.
[【中考在線3】(2013.日照市)(9分)“黃銅”是銅、鋅合金,為了測定某黃銅樣品中鋅的質量分數,甲、乙、丙三位同學分別進行實驗,實驗數據如下:(燒杯質量均為56g)
        甲        乙        丙
燒杯+稀鹽酸質量        139g        129g        129g
加入黃銅樣品質量        20g        24g        20g
充分反應后,燒杯+剩余物質質量        158.8g        152.8g        148.8g
請回答下列問題:
(1)            同學取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應,他制取的氫氣的質量
是            。
(2)計算黃銅樣品中鋅的質量分數。
【答案】
(1)丙     0.2g
   (2)黃銅樣品中鋅的質量分數為32.5%
【名師解析】
(1)甲、乙、丙三次放出氫氣的質量都是0.2g,甲中稀鹽酸的質量多,乙中黃銅樣品質量多,所以丙同學取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應,他制取的氫氣的質量是129g+20g-148.8g=0.2g;
(2)設:黃銅樣品中參加反應鋅的質量為x
Zn  +  2HCl = ZnCl2  +  H2↑
65                          2
x                       0.2g
  x= 6.5g   
黃銅樣品中鋅的質量分數:
   【名師剖析】本題是根據化學方程式進行計算。根據所給的實驗數據分析每次加入10g稀鹽酸固體剩余物質量的變化,可對反應進行的情況進行判斷,并明確參加反應的是固體中的鋅,這是解決本題的關鍵.
【中考在線4】(2013.瀘州市)某補鈣劑說明書的部分信息如圖所示。小明對該補鈣劑十分感興趣,取10片鈣片放入100g稀鹽酸中,有效成分剛好完全反應(其他成分不與鹽酸反應).剩余固體和液體總質量比反應前減少了2.2g.請完成下列問題:
(1)反應生成了二氧化碳氣體        g;      
(2)10片鈣片中CaCO3的質量是多少g?(寫出計算過程)
【答案】
(1)  2.2 g (2)5g
【名師解析】
(1)補鈣品中的碳酸鈣與鹽酸反應會生成二氧化碳氣體,二氧化碳的放出造成反應后剩余固體和液體的總質量比反應前減少了2.2g,故生成二氧化碳氣體的質量為2.2g.
(2)解:設10片鈣片中CaCO3的質量x  。
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑      
100           44
x         2.2g      
x =5g            
【名師剖析】
首先本題是根據化學方程式進行計算的題型,做此題時首先要掌握質量守恒定律,根據質量守恒定律去分析減少的氣體是什么,然后根據這種氣體和化學方程式去計算即可。
【中考在線5】(2013.眉山市)向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的鎂粉,固體完全溶解后,再向所得溶液中加入質量分數為20﹪的NaOH溶液,所得沉淀質量與加入NaOH溶液質量關系如圖所示。請回答:
(1)OA段無沉淀產生,請寫出反應的化學方程式
                               ;
(2)加入鎂粉的質量為          g;
(3)求產生氫氣的質量是多少g?(寫出計算過程,保留小數點后一位)。
【答案】
(1)H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
(2)2.4g   (3)0.2g
【名師解析】(1)開始沒有沉淀生成,說明硫酸過量,所以OA段是硫酸和NaOH溶液反應生成硫酸鈉和水,反應的化學方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O;故填:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O;
(2)生成沉淀氫氧化鎂中鎂元素的質量即為加入鎂粉的質量,由圖可知生成氫氧化鎂的質量為5.8g,所以加入鎂粉的質量= ×100%×5.8g=2.4g;
(3)設氫氣的質量為x.
H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑
      24       2
     2.4g      x
x=0.2g
答:產生氫氣的質量是0.2g.
【名師剖析】本題是根據化學方程式進行計算,在解題時首先根據開始沒有沉淀生成,說明硫酸過量,所以OA段是硫酸和NaOH溶液反應生成硫酸鈉和水;(2)生成沉淀氫氧化鎂中鎂元素的質量即為加入鎂粉的質量;(3)由金屬鎂的質量求出氫氣的質量.
?例題經典
【經典例題1】食品保鮮可以防止食品變質、保持食品的營養和味道。食品保鮮的措施有低溫、添加防腐劑、充填氣體、放置干燥劑和脫氧保鮮劑等。
(1)飲料、包裝食品常加入防腐劑。丙酸鈉是其中之一,化學式為C3H5O2Na,丙酸鈉中碳、氧元素的質量比為              。
(2)某脫氧保鮮劑主要成分為活性鐵粉。利用鐵與氧氣、水反應生成氫氧化鐵的原理,吸收包裝袋中的氧氣和水分,從而延長食品的保質期。已知該脫氧保鮮劑中活性鐵粉的質量為5.6 g。
計算該脫氧保鮮劑最多能夠吸收氧氣的質量?
【答案】(1)9∶8
(2)2.4g
【名師解析】
(1)9∶8
(2)解:設該脫氧保鮮劑最多能夠吸收氧氣的質量為X
4Fe  +  3O2  +  6H2O  =  4Fe(OH)3
   224  96
   5.6g  X
224∶96 = 5.6g∶X  
   X  = 2.4g   
 【名師剖析】本題我們要掌握化學方程式的計算和元素質量比的計算,能夠根據方程式進行簡單的計算,這里關鍵的還是化學方程式的書寫。
 【經典例題2】甲、乙、丙三位同學對氯化鎂固體樣品(僅含雜質NaCl)進行如下檢測:各取5.0g樣品(樣品中MgCl2、NaCl均勻分布)溶于一定量的水中得到25.0g溶液,再加入不同質量,溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液,反應得到沉淀的質量如下表:
        甲        乙        丙
加入NaOH溶液的質量(g)        35.0        40.0        45.0
反應得到沉淀的質量(g)        2.5        2.9        2.9
請回答下列問題:
(1)上述實驗中,      同學所用的氫氧化鈉溶液一定過量.
(2)計算乙同學實驗后所得溶液(NaCl)溶質質量分數(結果精確到0.1%).
【答案】
(1)丙
(2)9.8%
【名師解析】(1)由甲的實驗數據可知,加入20.0g氫氧化鈉溶液可生成1.45g沉淀;乙實驗加入40.0g氫氧化鈉溶液得到2.9g沉淀,而丙實驗加入60.0g氫氧化鈉溶液,得到沉淀質量仍為2.9g,因此可確定丙所用氫氧化鈉溶液一定過量,且乙實驗中氫氧化鈉與氯化鎂恰好完全反應;
(2)設生成2.9g氫氧化鎂沉淀時,消耗氯化鎂的質量為x,生成氯化鈉的質量是y
MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl
95             58         117
x             2.9g         y
= =
x=4.75g
y=5.85g
乙同學實驗后所得溶液中的溶質的質量分數= ×100%=9.8%
【名師剖析】本題是一道有關物質組成的綜合計算題,包括根據化學方程式的計算,有關溶液中溶質質量分數的計算,根據加入40.0g氫氧化鈉溶液氯化鎂恰好完全反應,由氫氧化鎂沉淀的質量計算樣品中氯化鎂質量,和生成的氯化鈉質量,乙同學實驗中氫氧化鈉與氯化鎂恰好完全反應,反應后所得溶液為氯化鈉溶液,其中氯化鈉質量為樣品中氯化鈉與反應生成氯化鈉質量和.
【經典例題3】某造紙廠排放的廢水中含有Na2CO3和NaOH。為了測定廢水中Na2CO3的質量分數,取廢水100g,逐滴加入稀鹽酸至過量,測得生成氣體質量與所加稀鹽酸質量關系如下圖所示:
請回答下列問題:
(1)反應生成的氣體質量為        g;
(2)該廢水中Na2CO3的質量分數和所用稀鹽酸溶質的質量分數。
【答案】
(1)4.4
(2)10%、10.6%
【名師解析】
(1)4.4
(2)解:設100g廢水中Na2CO3的質量
為X,稀鹽酸溶質的質量分數為Y
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
  106     73                  44
  X    (153-89)g×Y       4.4g
   X=10.6g
    Y=10%
該廢水中Na2CO3的質量分數為: =10.6%
【名師剖析】本題是根據化學方程式和溶質質量分數進行的計算,(1)根據圖象可知生成二氧化碳的質量;同時也可以知道氫氧化鈉先與稀鹽酸反應(開始沒有生成氣體),從圖象可知氫氧化鈉消耗鹽酸的質量;(2)根據二氧化碳的質量算出碳酸鈉的質量,再用碳酸鈉的質量除以廢水的質量乘以百分之百,然后根據二氧化碳的質量計算出與碳酸鈉反應的氯化氫的質量,用氯化氫的質量除以與碳酸鈉反應的鹽酸的質量乘以百分之百.本題容易出錯的地方是計算鹽酸溶質質量分數時,根據二氧化碳算出的氯化氫不能除以總鹽酸的質量,由圖示可知與碳酸鈉反應消耗的鹽酸質量為:153g-80g=73g。
?精選名題巧練
【名題巧練1】普通黃銅僅由銅和鋅組成,廣泛用于制造板材、管材等,也用于鑄造機械零件.某化學興趣小組為了測定得到的黃銅樣品中銅的含量,稱取20g樣品研細后放置于燒杯中,加入50g稀硫酸,恰好完全反應后,冷卻,稱得燒杯的總質量為69.8g.請計算(計算結果精確到0.1%):
(1)此黃銅中銅的質量分數;
(2)所得溶液的溶質質量分數.
【答案】
(1)67.5%
(2)28.6%
【名師解析】
由質量守恒定律得,反應所生成的氫氣為:20g+50g-69.8g=0.2g
(1)設此黃銅中鋅的質量為x,反應消耗H2SO4的質量為y,生成ZnSO4的質量為z
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65    98     161    2
x      y       z     0.2g
x=6.5g   y=9.8g   z=16.1g
此黃銅樣品中銅的質量為:20g-6.5g=13.5g,
此黃銅樣品中銅的質量分數為: ×100%=67.5%
(2)反應后溶液的質量是:69.8g-13.5g=56.3g
所得溶液的溶質質量分數為: ×100%≈28.6%
【考點定位】本題主要是考察溶質質量分數和化學方程式綜合計算,解題時要知道銅與稀硫酸不反應,銅鋅合金與稀硫酸的反應,為鋅與稀硫酸的反應.
【名題巧練2】某科技實驗小組為了測定某珍珠粉中碳酸鈣的含量,稱取22.2g研碎的珍珠粉,連續進行四次高溫煅燒(雜質不參加反應,化學方程式:CaCO3 高溫 CaO + CO2↑)、冷卻、稱量,結果如下:
操作次數        第1次        第2次        第3次        第4次
剩余固體質量(g)        17        15.8        13.4        13.4
試計算:
(1)完全反應后生成CO2的質量是      克.
(2)該珍珠粉中碳酸鈣的質量分數(寫出計算過程,計算結果精確到0.1%).
【答案】
(1)8.8g
(2)90.1%
【名師解析】
(1)生成二氧化碳的質量為:22.2g-13.4g=8.8g,
(2)設生成8.8g二氧化碳需要碳酸鈣的質量為x
CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
100                  44
x                   8.8g
x=20g
碳酸鈣的質量分數為: ×100%≈90.1%
【考點定位】本題主要是考查了根據化學方程式的計算,根據化學方程式去求溶質質量分數。
【名題巧練3】為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成,某研究性學習小組稱取該樣品10g放入燒杯中,將80g9.8%的稀硫酸分四次加入該燒杯中,充分反應后,測得剩余固體質量數據記錄如下:
次數        1        2        3        4
加入稀硫酸的質量/g        20.0        20.0        20.0        20.0
剩余固體的質量/g        8.7        7.4        6.1        5.8
試計算:
(1)樣品中銅的質量分數是      ;
(2)反應所消耗的硫酸溶液質量       ;
(3)第三次加入硫酸充分反應后,所得溶液中溶質的質量分數是       .
【答案】(1)58.0%
(2)64.6g
(3)15.1%
【名師解析】
(1)黃銅樣品中銅的質量分數= ×100%=58.0%
(2)參加反應鋅的質量=10g-5.8g=4.2g
設共消耗的硫酸溶液質量為x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65    98
4.2g  9.8%x
  , x=64.6g
(3)參加反應鋅的質量=10g-6.1g=3.9g
設前三次反應生成硫酸鋅的質量為y,放出氫氣質量為z
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65             161    2
3.9g            y      z
y=9.66g
  z=0.12g
所得溶液中溶質的質量分數= ×100%≈15.1%
【考點定位】本題是根據化學方程式和溶質質量分數綜合計算的試題。
【名題巧練4】某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數,他們用硫酸銅作催化劑,實驗現象及數據如圖所示:
1)反應后硫酸銅的質量為    g,生成氧氣的質量為     g
(2)計算該過氧化氫溶液中溶質質量分數.
(3)計算剩余溶液中溶質的質量分數.(計算結果保留到1%)
【答案】
(1)6.6、1.6
(2)5%
(3)9%
【名師解析】
(1)由于硫酸銅是該反應的催化劑,所以化學反應前后其質量不會變化,故反應后硫酸銅的質量為6.6g,由質量守恒定律可知生成氧氣的質量是73g-68.0g-6.6g=1.6g
(2)設該過氧化氫的溶質質量分數為x
68                         32
68.0g×x                1.6g
,x=5%
(3)剩余的溶液中硫酸銅的質量是6.6g,溶液的質量是73g
故剩余溶液中溶質的質量分數為 ×100%=9%
【考點定位】本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數公式進行計算及考查學生運用質量守恒定律和化學方程式以及質量分數公式進行計算的能力.
【名題巧練5】為測定實驗室中某過氧化氫溶液的溶質質量分數,小明取25.0g過氧化氫溶液放入燒杯中,然后進行如下圖所示的實驗.
請計算:(1)反應后產生氣體的質量為     g.
(2)求此過氧化氫溶液的溶質質量分數.
【答案】
(1)3.2
(2)27.2%
【名師解析】
1)根據質量守恒定律,反應生成氧氣的質量=126.0g-122.8g=3.2g;故填:3.2;
(2)解:設25.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質量為x.
2H2O2  MnO2  2H2O+ O2↑
68                      32
x                       3.2g
解之得:x=6.8g
過氧化氫的質量分數為: ×100%=27.2%
【考點定位】本題主要考查學生根據質量守恒定律,運用化學方程式和質量分數公式進行計算。

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